Carbono

 

El Carbono  es el elemento químico con el símbolo C y número atómico 6. Como miembro del grupo 14 de la tabla periódica , es no metálico y tetravalente,- con 4 electrones disponibles para formar covalentes enlaces químicos.
Hay tres carbonos de origen natural.  El carbono es uno de s elementos conocidos desde tiempos más remotos.

Hay varios alótropos de carbono de los cuales los más conocidos son el grafito , el diamante , y carbono amorfo . Las propiedades físicas de carbono varían mucho con la forma alotrópica. Por ejemplo, el diamante es altamente transparente , mientras que el grafito es opaco y negro. El diamante es el material más duro, de origen natural conocido, mientras que el grafito es lo suficientemente suave para formar una raya en el papel. El diamante tiene una muy baja conductividad eléctrica , mientras que el grafito es un muy buen conductor . En condiciones normales, diamante, los nanotubos de carbono y grafeno tienen las más altas conductividades térmicas de todos los materiales conocidos .

El carbono puede dar lugar a un gran número de compuestos , más que cualquier otro elemento. De hecho, hay unos diez millones de compuestos descritos hasta la fecha.

El carbono es el 15º más abundante elemento en la corteza de la Tierra, y el cuarto elemento más abundante en el universo, después de hidrógeno ,el helio y el oxígeno . Está presente en todas las formas de vida conocidas, y en el cuerpo humano de carbono es el segundo elemento más abundante (aproximadamente 18,5%) después del oxígeno.

Este elemento de la base química de toda la vida conocida.

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS Y ATÓMICAS DEL CARBONO

*Puedes estudiar de modo dinámico sus características y compararlas con las  de otros elementos en nuestra tabla periódica interactiva

Símbolo: C

Clasificación dentro de los grupos de la Tabla periódica: Elementos carbonoides | Grupo 14  |  No metal

 

Número atómico	6
Peso atómico estándar	12.011 (1)
Categoría Elemento	no metal poliatómica , a veces considerado un metaloide
Grupo , bloque	grupo 14 (grupo de carbono) , p-bloque
Período	período de 2
Configuración electrónica	[ Él ] 2s 2 2p 2
por cáscara	2, 4
Propiedades físicas
Fase	sólido
Punto de sublimación	3915 K (3642 ° C, 6588 ° F)
Densidad cerca  rt	amorfo: 1.8 a 2.1 g · cm -3 de diamantes: 3.515 g · cm -3 grafito: 2.267 g · cm -3
Punto triple	4600 K, 10800 kPa
Calor de fusión	grafito: 117  kJ · mol -1
Capacidad calorífica molar	diamante: 6.155 J · mol -1 · K -1 grafito: 8.517 J · mol -1 · K -1
Propiedades atómicas
Estados de oxidación	4 , 3, 2, 1,  0 , -1 , -2 , -3 , -4)
Electronegatividad	Escala de Pauling: 2.55
Energías de ionización	Primero: 1086,5 kJ · mol -1 segundo: 2352,6 kJ · mol -1 tercero: 4620,5 kJ · mol -1 (más)
Radio covalente	sp 3 : 77 pm sp 2 : 73 pm sp: 69  pm
Van der Waals radio	170 pm
Otras
Estructura cristalina	diamante: cúbico
Estructura cristalina	grafito hexagonal
Velocidad del sonido	delgada varilla: diamante: 18350 m · s -1 (a 20 ° C)
La expansión térmica	diamante: 0,8 m · m -1 · K -1 (a 25 ° C)[
Conductividad térmica	diamante: 900-2300 W · m -1 · K -1 grafito: 119-165 W · m -1 · K -1
Ordenamiento magnético	diamagnético
El módulo de Young	diamante: 1050 GPa
Módulo de corte	diamante: 478 GPa
Módulo a granel	diamante: 442 GPa]
Relación de Poisson	diamante: 0,1
Dureza de Mohs	diamante: 10 grafito: 1-2
CAS	7440-44-0