Carbono

Carbono

 

El Carbono  es el elemento químico con el símbolo C y número atómico 6. Como miembro del grupo 14 de la tabla periódica , es no metálico y tetravalente,- con 4 electrones disponibles para formar covalentes enlaces químicos.
Hay tres carbonos de origen natural.  El carbono es uno de s elementos conocidos desde tiempos más remotos.

Hay varios alótropos de carbono de los cuales los más conocidos son el grafito , el diamante , y carbono amorfo . Las propiedades físicas de carbono varían mucho con la forma alotrópica. Por ejemplo, el diamante es altamente transparente , mientras que el grafito es opaco y negro. El diamante es el material más duro, de origen natural conocido, mientras que el grafito es lo suficientemente suave para formar una raya en el papel. El diamante tiene una muy baja conductividad eléctrica , mientras que el grafito es un muy buen conductor . En condiciones normales, diamante, los nanotubos de carbono y grafeno tienen las más altas conductividades térmicas de todos los materiales conocidos .grafeno

El carbono puede dar lugar a un gran número de compuestos , más que cualquier otro elemento. De hecho, hay unos diez millones de compuestos descritos hasta la fecha.

El carbono es el 15º más abundante elemento en la corteza de la Tierra, y el cuarto elemento más abundante en el universo, después de hidrógeno ,el helio y el oxígeno . Está presente en todas las formas de vida conocidas, y en el cuerpo humano de carbono es el segundo elemento más abundante (aproximadamente 18,5%) después del oxígeno.

Este elemento de la base química de toda la vida conocida.

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS Y ATÓMICAS DEL CARBONO

*Puedes estudiar de modo dinámico sus características y compararlas con las  de otros elementos en nuestra tabla periódica interactiva

Símbolo: C

Clasificación dentro de los grupos de la Tabla periódica: Elementos carbonoides | Grupo 14  |  No metal

 

Número atómico6
Peso atómico estándar12.011 (1)
Categoría Elementono metal poliatómica , a veces considerado un metaloide
Grupo , bloquegrupo 14 (grupo de carbono) , p-bloque
Períodoperíodo de 2
Configuración electrónica[ Él ] 2s 2 2p 2
por cáscara2, 4
Propiedades físicas
Fasesólido
Punto de sublimación3915 K (3642 ° C, 6588 ° F)
Densidad cerca  rtamorfo: 1.8 a 2.1 g · cm -3
de diamantes: 3.515 g · cm -3
grafito: 2.267 g · cm -3
Punto triple4600 K, 10800 kPa 
Calor de fusióngrafito: 117  kJ · mol -1
Capacidad calorífica molardiamante: 6.155 J · mol -1 · K -1
grafito: 8.517 J · mol -1 · K -1
Propiedades atómicas
Estados de oxidación4 , 3, 2, 1,  0 , -1 , -2 , -3 , -4)
ElectronegatividadEscala de Pauling: 2.55
Energías de ionizaciónPrimero: 1086,5 kJ · mol -1
segundo: 2352,6 kJ · mol -1
tercero: 4620,5 kJ · mol -1
(más)
Radio covalentesp 3 : 77 pm
sp 2 : 73 pm
sp: 69  pm
Van der Waals radio170 pm
Otras
Estructura cristalinadiamante: cúbico
Estructura cristalinagrafito hexagonal
Velocidad del sonidodelgada varilla: diamante: 18350 m · s -1 (a 20 ° C)
La expansión térmicadiamante: 0,8 m · m -1 · K -1 (a 25 ° C)[
Conductividad térmicadiamante: 900-2300 W · m -1 · K -1
grafito: 119-165 W · m -1 · K -1
Ordenamiento magnéticodiamagnético
El módulo de Youngdiamante: 1050 GPa
Módulo de cortediamante: 478 GPa
Módulo a graneldiamante: 442 GPa]
Relación de Poissondiamante: 0,1
Dureza de Mohsdiamante: 10
grafito: 1-2
CAS7440-44-0