Hierro
El hierro es el elemento químico con símbolo Fe y número atómico 26. Es un metal en la primera serie de transición . Es elemento más común en la Tierra, formando parte de la Tierra externa y el núcleo interno . Es el cuarto más común elemento en la corteza de la Tierra .
Al igual que otros elementos del grupo 8 , existe hierro en una amplia gama de estados de oxidación , -2-6, aunque 2 y 3 son los más comunes. El hierro elemental se produce en meteoritos y otros bajos de oxígeno entornos, pero es reactivo al oxígeno y al agua . Superficies de hierro frescas aparecen de color gris plateado brillante, pero se oxidan en aire normal para dar hidratados óxidos de hierro , conocido comúnmente como óxido . A diferencia de muchos otros metales que forman pasivantes capas de óxido, óxidos de hierro ocupan más volumen que el metal y por lo tanto se descaman, dejando al descubierto superficies frescas para la corrosión.
En cuanto a su uso y aplicaciones, el metal de hierro se ha utilizado desde la antigüedad , incluso en la prehistoria. El hierro puro es suave (más suave que el aluminio ) , pero es imposible de obtener por fundición . El material se endurece significativamente y fortalecido por impurezas, en particular de carbono , desde el proceso de fundición. Una cierta proporción de carbono (entre 0,002% y 2,1%) produce acero , que puede ser hasta 1.000 veces más duro que el hierro puro.
El metal de hierro crudo se produce en los altos hornos , donde el mineral se reduce por el coque para fundición en bruto , que tiene un alto contenido de carbono. Además refinamiento con el oxígeno reduce el contenido de carbono a la proporción correcta para hacer acero .Aceros y hierro de bajo carbono aleaciones junto con otros metales ( aleación de aceros ) son con mucho los metales más comunes en el uso industrial, debido a su gran variedad de propiedades deseables y la abundancia de hierro.
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS Y ATÓMICAS DEL HIERRO
*Puedes estudiar de forma dinámica sus características y compararlas con otros elementos en nuestra tabla periódica interactiva.
Símbolo :Fe
Clasificación dentro de los grupos de la Tabla periódica:
Grupo 8
| Núero atómico | 26 |
|---|---|
| Peso atómico estándar | 55.845 (2) |
| Categoría Elemento | metal de transición |
| Grupo , bloque | grupo 8 , d-bloque |
| Período | período de 4 |
| Configuración electrónica | [ Ar ] 3d 6 4s 2 |
| por cáscara | 2, 8, 14, 2 |
 Propiedades físicas |
|
| Fase | sólido |
| Punto de fusión | 1811 K (1538 ° C, 2800 ° F) |
| Punto de ebullición | 3134 K (2862 ° C, 5182 ° F) |
| Densidad cerca rt | 7,874 g · cm -3 |
| líquido, al punto de fusión | 6,98 g · cm -3 |
| Calor de fusión | 13,81 kJ · mol -1 |
| El calor de vaporización | 340 kJ · mol -1 |
| Capacidad calorífica molar | 25.10 J · mol -1 · K -1 |
| Propiedades atómicas | |
| Estados de oxidación | 6, 5, 4, 3 , 2 , 1, -1, -2 |
| Electronegatividad | Escala de Pauling: 1.83 |
| Energías de ionización | Primero: 762,5 kJ · mol -1 segundo: 1561,9 kJ · mol -1 tercero: 2957 kJ · mol -1 (más) |
| Radio atómico | empírica: 126 pm |
| Radio covalente | Baja rotación: 132 ± 15:00 Alta giro: 152 ± 18:00 |
| Otros | |
| Estructura cristalina | centrada en el cuerpo cúbico |
| Estructura cristalina | cara cúbica centrada |
| Velocidad del sonido | varilla delgada: 5120 m · s-1 |
| La expansión térmica | 11,8 m · m -1 · K -1 (a 25 ° C) |
| Conductividad térmica | 80,4 W · m -1 · K -1 |
| Resistividad eléctrica | a 20 ° C: 96,1 nΩ · m |
| Punto de Curie | 1043 K |
| Ordenamiento magnético | ferromagnético |
| El módulo de Young | 211 GPa |
| Módulo de corte | 82 GPa |
| Módulo a granel | 170 GPa |
| Relación de Poisson | 0.29 |
| Dureza de Mohs | 4 |
| Dureza Vickers | 608 MPa |
| Dureza Brinell | 490 MPa |
| CAS | 7439-89-6 |