Ejemplos de palabra derivada

Las palabras derivadas son aquellas que proceden de otra llamada palabra simple o palabra primitiva. Sirvan como ejemplos em-PAN-ada y PAN-era, que son ejemplos de palabras derivadas de la primitiva pan.

Para ver mejor la diferencia, podemos mostrarlo así:

Simple o primitiva: Está formada por un lexema. Pueden acompañarle morfemas flexivos es decir, morfemas de género y número en el caso de los sustantivos o adjetivos y los morfemas verbales en el caso del verbo: persona, número, tempo, aspecto y modo.
Podemos observar que estos morfemas no cambian la categoría gramatical de la palabra (sigue siendo un nombre, un verbo, etc). Tampoco cambia el significado central de la palabra. Esto es así porque, en efecto, no dan lugar a palabras nuevas, sino a variantes de la misma palabra.
Ejemplos de palabras primitivas puede ser pan, león o sacar, pero también panes, leona, leonas, sacaba , sacaré, etc.
Derivadas. En el caso de una palabra derivada, el lexema va acompañado por los llamados afijos o morfemas derivativos (prefjos, infijos o interfijos y sufijos, según en qué posición se coloquen con respecto al lexema).
En este caso, sí puede cambiar la categoría gramatical (pero no siempre) y puede cambiar sustancialmente el significado dela palabra.

Te ofrecemos ahora,por tano, nuestra lista de palabras derivadas, incluyendo, al principio, ejemplos de separación de lexema y morfemas (en negrita, la raíz o lexema).

Ejemplos de palabras derivadas

pan-era
em-pan-ada
pan-ec-illo-s
pan-ad-er-a
guap-it-a
re-corr-ido
corr-er-ía-s (sustantivo)
lech-ero
florero
florecilla
floral
floristería
florista
aflorar
florecer
cercecería
pescadería
pescador
pescadito
repesca
contramedidas
categórico
categorizar
sombrilla
sombrero
sombraje
asombro (sustantivo)
ensombrecer
sombreado
ensombrecido
sombrerero
sombrerería
asombrado
carguero
recargado
encargar
recargar.
encargado.
encargo (sustantivo).
lumbreras.
alumbrado.
relumbrar.
lumbrecita.
ahumado.
humeante.
vaporizado.
evaporar
vaporeta.
vaporcillo.
evaporación.
librero.
libreta.
librería.
desarmado.

La nave Orión

La nave Orión iba a ser lanzada a principios de diciembre del 2014. Se trata del eje del nuevo programa espacial estadounidense, que pasa por la sustitución de los primeros transbordadores espaciales por una nueva generación de naves.

Hay que añadir quela NASA ha abierto la puerta a la participación de empresas privadas en e l diseño de nuevas naves espaciales, lo cual ha sido uno de los puntos más polémicos del asunto.

Sin embargo, por razones técnicas, el primer lanzamiento ha sido postergado hoy 4 de diciembre. Nada que ponga en peligro el proyecto.
Pero es mucho lo que hay en juego, tanto en en el terreno de la ciencia y de la técnica como en el de la política y el del dinero y, además, está muy reciente el incidente del prototipo de nave espacial (un carguero) de la empresa privada norteamericana Orbital Siences; hay que actuar con cautela.

Durante este primer vuelo de prueba, apenas se iban a dar dos vueltas a La Tierra durante las cuales se iba a chequear el funcionamiento de todos los sistemas de la nave en general, así como algunas cosas muy concretas, como por ejemplo la eficacia de un novedoso escudo antirradiación o los nuevos paracaídas para el aterrizaje y el conjunto del sistema de frenado y del comportamiento de la cápsula cuando atraviese atmósferas en sus aterrizajes.

El proyecto Orión, como decimos, viene a sustituir a la primera generación de transbordadores especiales y podrá realizar cualesquiera de las tareas que realizaban, como traer y llevar astronautas a la Estación Espacial Internacional o llevarlos a La Luna, por ejemplo.

Pero la auténtica razón por la que se ha creado este proyecto es una muy clara: llevar al hombre a Marte.

Parece el primer paso para ese futuro que nos auguran -tal vez obligado -fuera de nuestro planeta.

Lista de sales

Lista de sales químicas.

Lista de sales con ejemplos que incluyem la fórmula química de cada una.

Ejemplos de sales

Na3BO3, Borato de sodio
Fe(BrO3)2, Bromato ferroso,
KBrO3, Bromato de potasio
Ba(BrO2)2,Bromito de bario
LiBrO2, Bromito de litio
MgBr2, Bromuro de magnesio
NaBr, Bromuro de sodio
BaCO3, Carbonato de bario
BeCO3, Carbonato de berilio
CaCO3, Carbonato de calcio
Li2CO3 Carbonato de litio
MgCO3 Carbonato de magnesio
K2CO3 Carbonato de potasio
Na2CO3 Carbonatode sodio
Fe2(CO3)3 Carbonato férrico
FeCO3 Carbonato ferroso
KHCO3 Carbonato ácido de potasio
NaHCO3 Carbonato ácido de sodio
KClO3 Clorato de potasio
NaClO3 Clorato de sodio
LiClO2 Clorito de litio
NaClO2 Clorito de sodio
CuCl2 Cloruro cúprico
CuCl Cloruro cuproso
BaCl2 Cloruro bárico
CaCl2 Cloruro de calcio
ZnCl2 Cloruro de cinc
LiCl Cloruro de litio
MgCl2 Cloruro de magnesio
AgCl Cloruro de plata
KCl Cloruro de potasio
NaCl Cloruro de sodio
FeCl3 Cloruro férrico
FeCl2 Cloruro ferroso
MnCl2 Cloruro manganoso
HgCl2 Cloruro mercúrico
HgCl Cloruro mercurioso
K2CrO4 Cromato de potasio
K2Cr2O7 Dicromato de potasio
KF Fluoruro de potasio
NaF Fluoruro de sodio
Ca(BrO)2 Hipobromito de calcio
KBrO lHipobromito de potasio
KClO Hipoclorito de potasio
NaClO Hipoclorito de sodio
Cu(IO)2 Hipoyodito cúprico
Al(IO)3 Hipoyodito de aluminio
NaPO3 Metafosfato de sodio
NaPO2 Metafosfito de sodio
Cu(NO3)2 Nitrato cúprico
CuNO3 Nitrato cuproso
Al(NO3)3 Nitrato de aluminio
Ba(NO3)2 Nitrato de bario
Ca(NO3)2 Nitrato de calcio
Zn(NO3)2 Nitrato de cinc
LiNO3 Nitrato de litio
Mg(NO3)2 Nitrato de magnesio
AgNO3 Nitrato de plata
KNO3 Nitrato de potasio
NaNO3 Nitrato de sodio
Fe(NO3)3 Nitrato férrico
Fe(NO3)2 Nitrato ferroso
Hg(NO3)2 Nitrato mercúrico
HgNO3 Nitrato mercurioso
Ca(NO2)2 Nitrito de calcio
LiNO2 Nitrito de litio
KNO2 Nitrito de potasio
NaNO2 Nitrito de sodio
Fe(NO2)3 Nitrito férrico
Ca3(PO4)2 Ortofosfato de calcio
Na3PO4 Ortofosfato de sodio
FePO4 Ortofosfato férrico
Na2HPO4 Ortofosfato ácido de sodio
NaH2PO4 Ortofosfato biácido de sodio
Ca3(PO3)2 Ortofosfito de calcio
Na3PO3 Ortofosfito de sodio
Na2HPO3 Ortofosfito ácido de sodio
NaH2PO3 Ortofosfito biácido de sodio
Hg(BrO4)2 Perbromato mercúrico
HgBrO4 Perbromato mercurioso
Ca(ClO4)2 Perclorato de calcio
NaClO4 Perclorato de sodio
KMnO4 Permanganato de potasio
Ca(IO4)2 Peryodato de calcio
LiIO4 Peryodato de litio
Na4P2O7 Pirofosfato de sodio
Na4P2O5 Pirofosfito de sodio
CuSO4 Sulfato cúprico
Cu2SO4 Sulfato cuproso
Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio
BaSO4 Sulfato de bario
BeSO4 Sulfato de berilio
CaSO4 Sulfato de calcio
ZnSO4 Sulfato de cinc
Li2SO4 Sulfato de litio
MgSO4 Sulfato de magnesio
K2SO4 Sulfato de potasio
Na2SO4 Sulfato de sodio
Fe2(SO4)3 Sulfato férrico
FeSO4 Sulfato ferroso
Pb(SO4)2 Sulfato plúmbico
PbSO4 Sulfato plumboso
Sn(SO4)2 Sulfato stánico
SnSO4 Sulfato stanoso
NaHSO4 Sulfato ácido de sodio
Na2SO3 Sulfito de sodio
NaHSO3 Sulfito ácido de sodio
ZnS Sulfuro de cinc
K2S Sulfuro de potasio
Na2S Sulfuro de sodio
Fe2S3 Sulfuro férrico
FeS Sulfuro ferroso
NaHS Sulfuro ácido de sodio
KIO3 Yodato de potasio
Fe(IO3)3 Yodato férrico
Mg(IO2)2 Yodito de magnesio
NaIO2 Yodito de sodio
CuI Yoduro cuproso
KI Yodurode potasio

Oro

El oro es el elemento químico con símbolo de Au y número atómico 79. Es un metal de color amarillo intensa y peculiar, brillante.Es muy maleable y dúctil . Es muy resistente a la oxidación.
Químicamente, el oro es un metal de transición y un elemento del grupo 11. Es uno de los elementos menos reactivos químicos, y es sólido bajo condiciones estándar . Por lo tanto, el metal se produce a menudo en forma elemental libre (nativo), como pepitas o granos, en las rocas, en las venas y en depósitos aluviales . Se produce en una solución sólidaserie con el elemento nativo de plata (como electro ) y también, naturalmente, aleado con cobre y paladio . Con menos frecuencia, se produce en minerales como compuestos de oro, a menudo con el telurio ( teluluros de oro ).

En cuanto a sus usos y aplicaciones, el otro ha sido un valioso y codiciado metal precioso para la acuñación de monedas , joyas y otras artes desde mucho antes del comienzo de la historia registrada . En el pasado, un estándar de oro se llevó a cabo a menudo como una política monetaria dentro y entre las naciones, pero las monedas de oro dejó de ser acuñada como moneda circulante en la década de 1930 El valor histórico de oro se ha basado en su relativa rareza y fácil manejo y acuñación, fácil fundición, alta resistencia a la corrosión.

También se usa en conectores eléctricos en todo tipo de dispositivos computarizados (su principal uso industrial). El oro también se usaen el blindaje de infrarrojos, la producción de vidrio coloreado.. Ciertas sales de orose utilizan como antiinflamatorios en la medicina.

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS Y ATÓMICAS DEL ORO

*Puedes estudiar de forma dinámica sus características y compararlas con otros elementos en nuestra tabla periódica interactiva.

Símbolo : Au

Clasificación dentro de los grupos de la Tabla periódica:

Metales de transición| Grupo 11

Propiedades físicas
Número atómico	79
Peso atómico estándar	196.966569 (4)
Categoría Elemento	metal de transición
Grupo , bloque	grupo 11 , d-bloque
Período	período de 6
Configuración electrónica	[ Xe ] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ¹
por shell	2, 8, 18, 32, 18, 1
Fase	sólido
Punto de fusión	1337.33 K (1064,18 ° C, 1947.52 ° F)
Punto de ebullición	3243 K (2970 ° C, 5378 ° F)
Densidad cerca rt	19,30 g · cm ^-3
líquido, a mp	17,31 g · cm ^-3
Calor de fusión	12,55 kJ · mol ^-1
El calor de vaporización	342 kJ · mol ^-1
Capacidad calorífica molar	25.418 J · mol ^-1 · ^{K -1}

Propiedades atómicas
Estados de oxidación	5, 4, 3 , 2, 1, -1
Electronegatividad	Escala de Pauling: 2.54
Energías de ionización	Primero: 890.1 kJ · mol^-1 segundo: 1980 kJ · mol^-1
Radio atómico	empírica: 144 pm
Radio covalente	136 ± 18:00
Van der Waals radio	166 pm
Otros
Estructura cristalina	cara cúbica centrada
Velocidad del sonido	2030 m · ^{s -1}
La expansión térmica	14,2 m · m ^-1 · K ^-1 (a 25 ° C)
Conductividad térmica	318 W · ^{m -1} · ^{K -1}
La resistividad eléctrica	a 20 ° C: 22,14 nΩ · m
Ordenamiento magnético	diamagnético
Resistencia a la tracción	120 MPa
El módulo de Young	79 GPa
Módulo de corte	27 GPa
Módulo de volumen	220 GPa ^{[ 2 ]}
Relación de Poisson	0.4
Dureza de Mohs	2.5
Dureza Vickers	216 MPa
Dureza Brinell	25 MPa (HB =?)
CAS	7440-57-5

Listado de elementos ordenados por nombre en orden alfabético

Tabla periódica interactiva

Nobelio

El nobelio es el elemento químico con símbolo n y número atómico 102. Se llama así en honor a Alfred Nobel , el inventor de la dinamita y benefactor de la ciencia a través de su fundación y de la creación de los premios que llevan a su nombre. Es un elemento sintético, que no se da en estad o natural. Es un metal radiactivo , el décimo elemento transuránicos y el penúltimo miembro de la serie de los actínidos . Al igual que todos los elementos con número atómico más de 100, el nobelio sólo puede producirse en los aceleradores de partículas mediante el bombardeo de elementos más ligeros con partículas cargadas

Experimentos químicos han confirmado que el nobelio se comporta como un elemento pesado homólogo al iterbio en la tabla periódica. Las propiedades químicas de nobelio no se conocen por completo: en su mayoría son sólo conocidos en solución acuosa . Antes del descubrimiento de nobelio, se predijo que sería una muestra de un 2 estable estado de oxidación , así como el estado característico de los otros actínidos 3: estas predicciones se confirmaron más tarde, ya que el estado 2 es mucho más estable que el estado 3 en solución acuosa y es difícil mantener nobelio en el estado 3.

En los años 1950 y 1960, muchos reclamos del descubrimiento del nobelio se hicieron desde los laboratorios de Suecia , la Unión Soviética , y el de Estados Unidos . Aunque los científicos suecos pronto se retractaron de sus afirmaciones, la prioridad del descubrimiento y, por tanto, la denominación del elemento se disputó entre los científicos soviéticos y americanos, y no fue hasta 1997 que la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) establecieron nobelio como nombre oficial para el elemento y se acredita el equipo soviético con el descubrimiento.

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS Y ATÓMICAS DEL NOBELIO

*Puedes estudiar de forma dinámica sus características y compararlas con otros elementos en nuestra tabla periódica interactiva.

Símbolo :No

Clasificación dentro de los grupos de la Tabla periódica:

Metales de transición | Grupo 3 | Actínidos | Tierras raras

Propiedades físicas

Número atómico	102
Peso atómico estándar	[259]
Categoría Elemento	actínidos
Grupo , bloque	grupo n / a , f-bloque
Período	período de 7
Configuración electrónica	[ Rn ] 5f ¹⁴ 7s ²
por shell	2, 8, 18, 32, 32, 8, 2
Fase	sólido (prevista) ^{[ 1 ]}
Punto de fusión	1100 K (827 ° C, 1521 ° F)
Propiedades atómicas
Estados de oxidación	2 , 3
Electronegatividad	Escala de Pauling: 1,3
Energías de ionización	Primero: 641.6 kJ · mol ^-1 segundo: 1254,3 kJ · mol^-1 tercero: 2605,1 kJ · mol ^-1
Otros
CAS	10028-14-5

Listado de elementos ordenados por nombre en orden alfabético

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Nitrógeno

El nitrógeno es el elemento químico con símbolo N y número atómico 7. Es un gas ligero, incoloro e inodoro. El nitrógeno es un elemento muy común en el universo y se calcula que es el séptimo elemento más abundante en nuestra galaxia y el Sistema Solar . En la Tierra, supone alrededor del 78% de la atmósfera de la Tierra y ppr tanto, es el elemento puro element abundante. Elo nitrógeno fue descubierto por o Daniel Rutherford , en 1772.

En cuanto a sys usos y aplicaciones, muchos compuestos industrialmente importantes, tales como el amoníaco, el ácido nítrico los nitratos orgánicos y lps cianuros , contienen nitrógeno.

Fuera de sus usos principales como fertilizantes los compuestos nitrogenados orgánicos son muy versátiles. El nitrógeno es parte de materiales tan diversos como el Kevlar tejido y cianoacrilato pegamento “super”. El nitrógeno es un constituyente de moléculas en cada clase importante de drogas farmacológica, incluyendo los antibióticos . Muchos fármacos son imita o profármacos de las moléculas de señal que contienen nitrógeno naturales: por ejemplo, la nitratos orgánicos nitroglicerina y nitroprusiato de control de la presión arterial al ser metabolizado a natural de óxido nítrico . Las panta alcaloides contienen nitrógeno, por definición, y así muchos fármacos que contienen nitrógeno notables, tales como la cafeína y la morfina son o bien alcaloides o imitaciones sintéticas que actúan (como muchos alcaloides de plantas hacen) sobre los receptores de animales neurotransmisores (por ejemplo, sintéticos anfetaminas ).

Todos los organismos producen nitrógeno, principalmente en aminoácidos (y por tanto proteínas ) y también en el ácidos nucleicos (ADN y ARN ). El cuerpo humano contiene aproximadamente 3% en masa de nitrógeno, el cuarto elemento más abundante en el cuerpo después del oxígeno, carbono, e hidrógeno.

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS Y ATÓMICAS DEL NITRÓGENO

*Puedes estudiar de forma dinámica sus características y compararlas con otros elementos en nuestra tabla periódica interactiva.

Símbolo :N

Clasificación dentro de los grupos de la Tabla periódica:

Elementos nitrogenoides | Grupo 15 | No metal

Propiedades físicas
Número atómico	7
Peso atómico estándar	14.007 (1)
Categoría Elemento	no metal diatómico
Grupo , bloque	grupo 15 (pnictogens) ,p-bloque
Período	período de 2
Configuración electrónica	[ Él ] 2s ² 2p ³
por shell	2, 5
Fase	gas
Punto de fusión	63,15 K (-210,00 ° C, -346.00 ° F)
Punto de ebullición	77.355 K (-195.795 ° C, -320.431 ° F)
Densidad en stp (0 ° C y 101,325 kPa )	1,251 g · ^{L -1}
líquido, en pb	0,808 g · cm ^-3
Punto Triple	63.151 K, 12,52 kPa
Punto crítico	126.192 K, 3,3958 MPa
Calor de fusión	(N ₂ ) 0,72 kJ · mol ^-1
El calor de vaporización	(N ₂ ) 5,56 kJ · mol ^-1
Capacidad calorífica molar	(N ₂ ) 29.124 J · mol ^-1 ·^{K -1}

Propiedades atómicas
Estados de oxidación	5 , 4, 3 , 2, 1, -1, -2, -3
Electronegatividad	Escala de Pauling: 3.04
Energías de ionización	Primero: 1402,3 kJ · mol^-1 segundo: 2856 kJ · mol^-1 tercero: 4578,1 kJ · mol^-1 ( más )
Radio covalente	71 ± 1 pm
Van der Waals radio	155 pm
Otros
Estructura cristalina	hexagonal
Velocidad del sonido	353 m · s ^-1 (gas, a 27 ° C)
Conductividad térmica	25,83 × 10 ^-3 W · ^{m -1} · ^{K -1}
Ordenamiento magnético	diamagnético
CAS	7727-37-9

Listado de elementos ordenados por nombre en orden alfabético

Tabla periódica interactiva