Carbono
El Carbono es el elemento químico con el símbolo C y número atómico 6. Como miembro del grupo 14 de la tabla periódica , es no metálico y tetravalente,- con 4 electrones disponibles para formar covalentes enlaces químicos.
Hay tres carbonos de origen natural. El carbono es uno de s elementos conocidos desde tiempos más remotos.
Hay varios alótropos de carbono de los cuales los más conocidos son el grafito , el diamante , y carbono amorfo . Las propiedades físicas de carbono varían mucho con la forma alotrópica. Por ejemplo, el diamante es altamente transparente , mientras que el grafito es opaco y negro. El diamante es el material más duro, de origen natural conocido, mientras que el grafito es lo suficientemente suave para formar una raya en el papel. El diamante tiene una muy baja conductividad eléctrica , mientras que el grafito es un muy buen conductor . En condiciones normales, diamante, los nanotubos de carbono y grafeno tienen las más altas conductividades térmicas de todos los materiales conocidos .
El carbono puede dar lugar a un gran número de compuestos , más que cualquier otro elemento. De hecho, hay unos diez millones de compuestos descritos hasta la fecha.
El carbono es el 15º más abundante elemento en la corteza de la Tierra, y el cuarto elemento más abundante en el universo, después de hidrógeno ,el helio y el oxígeno . Está presente en todas las formas de vida conocidas, y en el cuerpo humano de carbono es el segundo elemento más abundante (aproximadamente 18,5%) después del oxígeno.
Este elemento de la base química de toda la vida conocida.
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS Y ATÓMICAS DEL CARBONO
*Puedes estudiar de modo dinámico sus características y compararlas con las de otros elementos en nuestra tabla periódica interactiva
Símbolo: C
Clasificación dentro de los grupos de la Tabla periódica: Elementos carbonoides | Grupo 14 | No metal
| Número atómico | 6 |
|---|---|
| Peso atómico estándar | 12.011 (1) |
| Categoría Elemento | no metal poliatómica , a veces considerado un metaloide |
| Grupo , bloque | grupo 14 (grupo de carbono) , p-bloque |
| Período | período de 2 |
| Configuración electrónica | [ Él ] 2s 2 2p 2 |
| por cáscara | 2, 4 |
| Propiedades físicas | |
| Fase | sólido |
| Punto de sublimación | 3915 K (3642 ° C, 6588 ° F) |
| Densidad cerca rt | amorfo: 1.8 a 2.1 g · cm -3 de diamantes: 3.515 g · cm -3 grafito: 2.267 g · cm -3 |
| Punto triple | 4600 K, 10800 kPa |
| Calor de fusión | grafito: 117 kJ · mol -1 |
| Capacidad calorífica molar | diamante: 6.155 J · mol -1 · K -1 grafito: 8.517 J · mol -1 · K -1 |
| Propiedades atómicas | |
| Estados de oxidación | 4 , 3, 2, 1, 0 , -1 , -2 , -3 , -4) |
| Electronegatividad | Escala de Pauling: 2.55 |
| Energías de ionización | Primero: 1086,5 kJ · mol -1 segundo: 2352,6 kJ · mol -1 tercero: 4620,5 kJ · mol -1 (más) |
| Radio covalente | sp 3 : 77 pm sp 2 : 73 pm sp: 69 pm |
| Van der Waals radio | 170 pm |
| Otras | |
| Estructura cristalina | diamante: cúbico |
| Estructura cristalina | grafito hexagonal |
| Velocidad del sonido | delgada varilla: diamante: 18350 m · s -1 (a 20 ° C) |
| La expansión térmica | diamante: 0,8 m · m -1 · K -1 (a 25 ° C)[ |
| Conductividad térmica | diamante: 900-2300 W · m -1 · K -1 grafito: 119-165 W · m -1 · K -1 |
| Ordenamiento magnético | diamagnético |
| El módulo de Young | diamante: 1050 GPa |
| Módulo de corte | diamante: 478 GPa |
| Módulo a granel | diamante: 442 GPa] |
| Relación de Poisson | diamante: 0,1 |
| Dureza de Mohs | diamante: 10 grafito: 1-2 |
| CAS | 7440-44-0 |
